Principal representante de los hidrocarburos aromáticos, se emplea como disolvente; pero su uso se ha tratado de restringir debido a su carcinogenicidad.Las principales fuentes del Benceno son por destilación del Petróleo, Hulla o gas natural y por la Platformación de Hidrocarburos alifáticos.Entre los usos del Benceno se encuentra la fabricación de medicamentos, tintes, detergentes, plásticos, explosivos, aplicaciones como disolventes, y en la síntesis de otros compuestos aromáticos. También como parasiticida en las heridas (veterinaria), como disolvente de lacas, ceras y aceites. En las Gasolina se emplea como antidetonante.
DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS
| Fórmula empírica: | C6H6 |
| Masa molecular relativa: | 78,12 g |
| Densidad: | 0,879 g/cm3 |
| Densidad relativa del gas: | 2,7 |
| Punto de ebullición: | 80,1° C |
| Punto de fusión: | 5,5° C |
| Presión de vapor: | 102 hPa |
| Punto de inflamación: | -11° C |
| Temperatura de ignición: | 555° C |
| Solvólisis: | En agua: 1,79 g/l (a 25° C); |
| liposoluble; | |
| miscible en acetona, éter, alcohol y cloroformo. | |
| Factores de conversión: | 1 ppm = 3,26 mg/m3 a 20° C |
| 1 mg/m3 = 0,31 ppm |
SINTESIS DEL BENCENO
La primera síntesis del benceno fue realizada por M. Berthelot en 1868, el cual lo obtuvo haciendo pasar acetileno a través de un tubo de porcelana calentado al rojo. Una importante síntesis de laboratorio para obtener anillos aromáticos, es la deshidrogenación de derivados del ciclohexano, empleando como catalizadores S, Se y Pd.
Puesto que los derivados del ciclohexano se pueden obtener por vía sintética, este procedimiento nos permite un método para preparar sustancias aromáticas específicas.
La informacion de las recacciones de benceno es util para ampliar nuestros conocimientos del curso,ademas de explicarla paso a paso,
ResponderEliminarpero quiza enfatizar algo mas en el tema de solventes tambien hubiera sido buena idea