SOLVENTES VOLATILES

Los solventes volátiles son líquidos que se vaporizan a temperaturas ambientales. Se encuentran en una variedad de productos económicos y fácilmente obtenibles, de uso común doméstico e industrial. Estos incluyen los diluyentes y removedores de pinturas, líquidos para lavado en seco, quita-grasas, gasolinas, pegamentos, líquidos correctores y los líquidos de los rotuladores con punta de fieltro.

• Aerosoles
• Gases: éter, cloroformo, halotano y óxido nitroso
• Nitritos: nitrito ciclohexílico en perfumes ambientales, nitrito isoamílico (amílico) y nitrito isobutílico (butilo) en procedimientos de diagnóstico.

DIOXANO

El dioxano (más correctamente el 1,4-dioxano, ya que existe también los isómeros 1,2-dioxano y 1,3-dioxano, que sólo varían en la posición de los átomos de oxígeno) es un éter cíclico con la fórmula C4H8O2 con un esqueleto de 4 átomos de carbono y 2 átomos de oxígeno en posiciones opuestas dentro de un hexágono. En condiciones normales se trata de un líquido volátil e incoloro. Es completamente miscible con el agua, etanol y éter.

Propiedades fisicoquímicas

* Fórmula: C4H8O2

* Masa molecular: 88,11 g/mol

* Densidad: 1,0337 g/ml

* Punto de fusión: 11,8 ºC

* Punto de ebullición: 102 ºC

* Densidad óptica: nD20 = 1,4224

* Punto de ignición: 180 ºC

* Punto de inflamación: 12 ºC

* Nº CAS: 123-91-1

* LD50: 5200 mg/kg (rata, oral); 7378 mg/kg (conejo)

* Limites expliosivos: 1,9-22,5 % Vol en aire

* Concentración máxima permitida en lugares de trabajo: 20 ppm (antes 50 ppm)

Síntesis

El dioxano se sintetiza a partir de etileno convirtiéndolo en óxido de etileno. A partir de este se genera etilenglicol por hidrólisis y el etilenglicol dimeriza en una reacción de condensación catalizada por ácido.

El dioxano es un subproducto no deseado en la síntesis de algunas sustancias tensioactivas. Su presencia en champús ha iniciado polémicas.

Aplicaciones

El dioxano se utiliza sobre todo como disolvente. Debido a las dos funciones dadores puede disolver algunas sales inorgánicas que facilita su reacción en disolución. Puede ser considerado el éter de corona más sencillo. El dioxano puede sintetizarse también apartir del oxirano.

FORMOL

El formaldehído o metanal es un compuesto químico, más específicamente un aldehído (el más simple de ellos) es altamente volátil y muy inflamable, de fórmula H2C=O. Fue descubierto en 1867 por el químico alemán August Wilhelm von Hofmann. Se obtiene por oxidación catalítica del alcohol metílico. A temperatura normal es un gas (en C.N.P.T) incoloro de un olor penetrante, muy soluble en agua y en ésteres. Las disoluciones acuosas al ≈ 40 % se conocen con el nombre de formol, que es un líquido incoloro de olor penetrante y sofocante; estas disoluciones pueden contener alcohol metílico como estabilizante. Puede ser comprimido hasta el estado líquido; su punto de ebullición es -21 °C.

Tiene muchos nombres (ver tabla principal); su nombre tradicional proviene de formica, el nombre latín de hormiga; su nombre según la nomenclatura sistemática de la IUPAC es metanal.

La síntesis industrial del metanal se basa en la oxidación catalítica y semiparcial del metanol (H3COH), óxidos de metales (habitualmente una mezcla de óxido de hierro, molibdeno y vanadio) o la conversión de metanol en hidrógeno elemental y formaldehído en presencia de plata elemental.

Pequeñas cantidades de formaldehído se liberan también en la combustión incompleta de diversos materiales orgánicos como también en algunos inorgánicos como los plásticos y los polímeros. Así se encuentran concentraciones importantes por ejemplo en el humo de tabaco.

El formaldehído es uno de los compuestos orgánicos básicos más importantes de la industria química. ERCROS tiene una capacidad de producción de 788.000 t al año y BASF 500.000 t al año. Se utiliza en la producción de diversos productos, desde medicamentos hasta la melamina, la baquelita etc.

Antiguamente se utilizaba una disolución del 35% de formaldehído en agua como desinfectante y en la conservación de muestras biológicas y cadáveres frescos.

Otro uso es la fabricación de textiles libres de arrugas o desarrugados. En éstas el contenido en metanal libre podía alcanzar hasta el 2% del peso total del textil como es en la mayoría de los casos en otros no. Actualmente se ha bajado el contenido y si supera el 0,15% éste debe ser declarado en la etiqueta con la recomendación de lavar la prenda antes de usarla ,dado a su gran toxicidad al combinarse con átomos ionizados negativamente libres en el ambiente bajo C.N.P.T (condiciones

ISOPROPANOL

Tambien llamado alcohol isopropilico(nombre comercial).
Es un alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y muy miscible con el agua. Su fórmula química semidesarrollada es H3C-HCOH-CH3 y es el ejemplo más sencillo de alcohol secundario, donde el carbono del grupo alcohol está unido a otros dos carbonos. Es un isómero del propanol.
Se usa también, en la limpieza de lentes de objetivos fotográficos, ya que no deja marcas y es de rápida evaporación.

Su obtención se da por medio de la oxidación del propileno con ácido sulfúrico o por hidrogenación de la acetona.

Es un solvente que se emplea en los procesos de extraccion, anticongelantes.

Otras aplicaciones:

• Se emplea en linimentos.
• Lociones para la piel.
• Tonico para le pelo.
• Produccion del glicerol, acetatos de etilo, resinas, sintesis organicas, etc.

Propiedades físicas

Estado de agregación: Líquido
Apariencia: Incoloro
Densidad: 0.7863 g/cm3
Masa: 60.09 u
Punto de fusión: 185 K (-87,9 °C)
Punto de ebullición: 355 K (82,4 °C)
Viscosidad: 2,08 cP a 298 K (25 °C)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua: n/d
KPS: n/d
Momento dipolar: 1,66 D

Algunos Riesgos

Ingestión: Somnolencia, inconsciencia, y hasta muerte. A veces dolor gastrointestinal, calambres, náuseas, vómitos, y diarrea. La dosis mortal para un adulto humano está cerca de 250 ml.

nhalación:En altas concentraciones puede causar problemas en el sistema nervioso central: dolor de cabeza, vértigo, inconsciencia y hasta coma. La inhalación del vapor puede causar la irritación de la zona respiratoria y efectos narcóticos.

Piel: Sensibilidad, reacción alérgica, irritación con dolor y picazón. El contacto prolongado o repetido puede causar el desengrase de la piel y dermatitis.

Ojos:Irritación (ardor, rojez), rasgado, inflamación, y lesión córnea.

BUTANOL

El butan-1-ol es un alcohol de fórmula H3C-(CH2)3-OH. Los isómeros de este compuesto son el butan-2-ol, el metilpropan-1-ol y el metilpropan-2-l.

Propiedades físicas

Estado de agregación: Líquido
Densidad: 0,8095 g/cm3
Masa: 74,121 u
Punto de fusión: 183.7 K (-89.5 °C)
Punto de ebullición: 390.88 K (117.73 °C)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua: 79 g/L
KPS: n/d

Peligrosidad

Punto de inflamabilidad: 303 K (30 °C)
Temperatura de autoignición: 413 K (140 °C)

ETILENGLICOL

Descripción

Es un líquido incoloro, transparente, inodoro, de sabor dulce y ligeramente espeso, a temperatura ambiente es poco volátil, forma parte del grupo de los glicoles.

Usos

Se utiliza como anticongelante en sistemas de enfriamiento y calentamiento, en líquidos para frenos hidráulicos, como humectante industrial, ingrediente de condensadores electrolíticos, en formulaciones fotográficas, como agente suavizante de celofán, estabilizador de espuma de soya (extinguidor de fuego por gasolina o aceites), como solvente de pinturas y plástico, así como también en la formulación de tintas, pinturas, etc.

Propiedades

Es poco volátil, es combustible, si es mezclado en proporciones equivalentes con ácido clorosulfónico, ácido sulfúrico en solución o anhidro se libera calor, en un recipiente aumenta la presión y temperatura lo cual es peligroso.

Obtención ETILEN GLICOL

Se obtiene a gran escala por hidratación del óxido de etileno.

Sinonimias ETILEN GLICOL
Monoetilenglicol,MEG,1,2-Etanodiol.

Propiedades físicas-quimicas

Fórmula molecular : C2H4(OH)2
Punto de inflamabilidad: 111 °C
Densidad: 1.1132 g/cm³
Masa molecular: 62.068 g/mol
Punto de fusión: -12.9 °C (260 K)
Punto de ebullición: 197.3 °C (470 K)
Viscosidad: 16.1 mPa s
Solubilidad(en agua); 100 mg/mL a 63.5 ºF

ACETONA

La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. Es un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.

La nomenclatura de la acetona según la IUPAC es propanona. Y la nomenclatura común es dimetil cetona. Son erróneas por redundantes las denominaciones 2-propanona y propan-2-ona porque el grupo funcional cetona sólo puede encontrarse en el segundo carbono de la molécula.

La síntesis a escala industrial de la acetona se realiza mayoritariamente (90% de la capacidad en los EEUU) según el proceso catalítico de hidrólisis en medio ácido del hidroperóxido de cumeno, que permite también la obtención de fenol como coproducto, en una relación en peso de 0,61:1
Un segundo método de obtención (6% de la capacidad de los EEUU en 1995) es la deshidrogenación catalítica del alcohol isopropílico.

Otras vías de síntesis de acetona:
Biofermentación
Oxidación de polipropileno

Otras formas en la que se utiliza la acetona:

• Fibras sinteticas.
• solventes industriales,mezclas.
• Aditivos para plasticos.
• Agentes filtrantes de luz ultravioleta.
• Fabricacion de catalizadores.
• Fabricacion de saborizantes y fragancias.
• Sintesis de vitaminas.
• Sintesis de medicamentos.
• Aplicaciones de cosmeticos.
• Adhesivos base poliuretano.

Nombre sistemático: Propanona
Otros nombres: DimetilcetonaAcetonaß-cetopropano
Fórmula semidesarrollada: CH3(CO)CH3
Fórmula molecular: C3H6O

Propiedades físicas

Estado de agregación: Líquido
Apariencia: Incoloro
Densidad: 790 kg/m3; 0,79 g/cm3
Masa: 58,09 u
Punto de fusión: 178.2 K (-94.9 °C)
Punto de ebullición: 329.4 K (56.3 °C)
Viscosidad: 0,32 cP a 20 °C (293 K)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua: n/d
KPS: n/d
Momento dipolar: 2,91 D