SOLVENTES ALIFATICOS

Solventes derivados del petróleo son mezclas complejas de hidrocarburos cuya composición varía dependiendo del crudo del que provenga y del proceso de producción. La clasificación de estos solventes no esta estandarizada, auque se pueden clasificar con base en los rangos de destilación, en donde los Disolventes Alifáticos se clasifican como solvente de punto de ebullición especial (SBPs) que son mezclas de compuestos que contienen en sus moléculas de 5 a 9 Carbonos, estos compuestos en su mayoría son parafinas lineales, ramificadas y cicloparafinas, y en menor proporción compuestos aromáticosy Olefina.

Aditivo

THINNER

El thinner también conocido como diluyente o adelgazador de pinturas es una mezcla de solventes de naturaleza orgánica derivados del petróleo que ha sido diseñado para disolver, diluir o adelgazar sustancias insolubles en agua, como la pintura, los aceites y las grasas.

El thinner esta compuesto por un solvente activo, un cosolvente y un diluyente, sustancias que efectúan una función en particular. El solvente activo es el que tendrá un efecto directo sobre lo que se está disolviendo, el cosolvente potenciará el efecto del solvente activo y el diluyente dará volumen al compuesto. El thinner tiene como solvente principal al tolueno, como cosolvente al benceno y como diluyente a una serie de solventes, sustancias todas ellas tóxicas para el hombre.
No todos los diluyentes tienen el mismo poder de dilución, por lo tanto con idénticas cantidades de diluyente se obtendrán distintas viscosidades de aplicación. Es decir que el poder de dilución de un thinner dependerá no sólo de la composición del diluyente sino también, y fundamentalmente, de la del producto.

No existen normas ni criterios que definan sus características durante la elaboración de thinner de baja calidad. Por esta razón es imposible generalizar con exactitud sus propiedades tanto en sus aplicaciones comerciales como en los riesgos que representan su manipulación por trabajadores y su abuso por farmacodependientes.

Los principales componentes del thinner son los siguientes:

SUSTANCIA PORCENTAJE

Tolueno 5 - 50 %

Alcohol metílico 15 - 50 %
Cetonas 5 - 40 %
Hexano 5 - 30 %

Alcoholes 5 - 40 %
Xileno 5 - 20 %
Ésteres 3 - 50 %

Las cantidades varían según el producto deseado.

Propiedades físico-químicas

• Estado de agregación: Líquido.
• Apariencia: incoloro
• Punto de fusión: la menor es de -34 °C
• Temperatura de autoignición: 480 °C
• Punto de ebullición: 56 - 136 °C
• Densidad relativa: 0,77 - 0,83
• Solubilidad: insoluble en agua
• % de volatilidad por volumen: 100
• Gravedad: 0,9
• Presión vapor: 9 %
• viscosidad: n/d

TRICLOROETANO

El 1,1,2-tricloroetano es un líquido incoloro de aroma dulce. No arde fácilmente, puede disolverse en agua, y se evapora fácilmente. Es usado como solvente (una sustancia química que disuelve a otra sustancia) y como intermediario en la producción del producto químico, 1,1-dicloroetano. El 1,1,2-tricloroetano a veces está presente como impureza en otros productos químicos, y puede formarse cuando otra sustancia química se degrada en el ambiente bajo condiciones donde no hay aire.

Propiedades Fisico-quimicas:

• Formula empírica: C2H3Cl3


• Masa molecular relativa: 133,41
  
• Densidad: 1,338 g/cm3


• Densidad relativa del gas: 4,55


• Punto de ebullición: 74,1°C


• Punto de fusión: -32,6°C


• Presión de vapor: 133 hPa a 20°C


• Temperatura de ignición: 537°C


• Límites de explosividad: 8,0-10,5% V


• Solvólisis:En agua: 1,3 g/l; se disuelve fácilmente en acetona, benceno, tetracloruro de carbono, metanol, dietileter, disulfuro de carbono.

SOLVENTES VOLATILES

Los solventes volátiles son líquidos que se vaporizan a temperaturas ambientales. Se encuentran en una variedad de productos económicos y fácilmente obtenibles, de uso común doméstico e industrial. Estos incluyen los diluyentes y removedores de pinturas, líquidos para lavado en seco, quita-grasas, gasolinas, pegamentos, líquidos correctores y los líquidos de los rotuladores con punta de fieltro.

• Aerosoles
• Gases: éter, cloroformo, halotano y óxido nitroso
• Nitritos: nitrito ciclohexílico en perfumes ambientales, nitrito isoamílico (amílico) y nitrito isobutílico (butilo) en procedimientos de diagnóstico.

DIOXANO

El dioxano (más correctamente el 1,4-dioxano, ya que existe también los isómeros 1,2-dioxano y 1,3-dioxano, que sólo varían en la posición de los átomos de oxígeno) es un éter cíclico con la fórmula C4H8O2 con un esqueleto de 4 átomos de carbono y 2 átomos de oxígeno en posiciones opuestas dentro de un hexágono. En condiciones normales se trata de un líquido volátil e incoloro. Es completamente miscible con el agua, etanol y éter.

Propiedades fisicoquímicas

* Fórmula: C4H8O2

* Masa molecular: 88,11 g/mol

* Densidad: 1,0337 g/ml

* Punto de fusión: 11,8 ºC

* Punto de ebullición: 102 ºC

* Densidad óptica: nD20 = 1,4224

* Punto de ignición: 180 ºC

* Punto de inflamación: 12 ºC

* Nº CAS: 123-91-1

* LD50: 5200 mg/kg (rata, oral); 7378 mg/kg (conejo)

* Limites expliosivos: 1,9-22,5 % Vol en aire

* Concentración máxima permitida en lugares de trabajo: 20 ppm (antes 50 ppm)

Síntesis

El dioxano se sintetiza a partir de etileno convirtiéndolo en óxido de etileno. A partir de este se genera etilenglicol por hidrólisis y el etilenglicol dimeriza en una reacción de condensación catalizada por ácido.

El dioxano es un subproducto no deseado en la síntesis de algunas sustancias tensioactivas. Su presencia en champús ha iniciado polémicas.

Aplicaciones

El dioxano se utiliza sobre todo como disolvente. Debido a las dos funciones dadores puede disolver algunas sales inorgánicas que facilita su reacción en disolución. Puede ser considerado el éter de corona más sencillo. El dioxano puede sintetizarse también apartir del oxirano.

FORMOL

El formaldehído o metanal es un compuesto químico, más específicamente un aldehído (el más simple de ellos) es altamente volátil y muy inflamable, de fórmula H2C=O. Fue descubierto en 1867 por el químico alemán August Wilhelm von Hofmann. Se obtiene por oxidación catalítica del alcohol metílico. A temperatura normal es un gas (en C.N.P.T) incoloro de un olor penetrante, muy soluble en agua y en ésteres. Las disoluciones acuosas al ≈ 40 % se conocen con el nombre de formol, que es un líquido incoloro de olor penetrante y sofocante; estas disoluciones pueden contener alcohol metílico como estabilizante. Puede ser comprimido hasta el estado líquido; su punto de ebullición es -21 °C.

Tiene muchos nombres (ver tabla principal); su nombre tradicional proviene de formica, el nombre latín de hormiga; su nombre según la nomenclatura sistemática de la IUPAC es metanal.

La síntesis industrial del metanal se basa en la oxidación catalítica y semiparcial del metanol (H3COH), óxidos de metales (habitualmente una mezcla de óxido de hierro, molibdeno y vanadio) o la conversión de metanol en hidrógeno elemental y formaldehído en presencia de plata elemental.

Pequeñas cantidades de formaldehído se liberan también en la combustión incompleta de diversos materiales orgánicos como también en algunos inorgánicos como los plásticos y los polímeros. Así se encuentran concentraciones importantes por ejemplo en el humo de tabaco.

El formaldehído es uno de los compuestos orgánicos básicos más importantes de la industria química. ERCROS tiene una capacidad de producción de 788.000 t al año y BASF 500.000 t al año. Se utiliza en la producción de diversos productos, desde medicamentos hasta la melamina, la baquelita etc.

Antiguamente se utilizaba una disolución del 35% de formaldehído en agua como desinfectante y en la conservación de muestras biológicas y cadáveres frescos.

Otro uso es la fabricación de textiles libres de arrugas o desarrugados. En éstas el contenido en metanal libre podía alcanzar hasta el 2% del peso total del textil como es en la mayoría de los casos en otros no. Actualmente se ha bajado el contenido y si supera el 0,15% éste debe ser declarado en la etiqueta con la recomendación de lavar la prenda antes de usarla ,dado a su gran toxicidad al combinarse con átomos ionizados negativamente libres en el ambiente bajo C.N.P.T (condiciones

ISOPROPANOL

Tambien llamado alcohol isopropilico(nombre comercial).
Es un alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y muy miscible con el agua. Su fórmula química semidesarrollada es H3C-HCOH-CH3 y es el ejemplo más sencillo de alcohol secundario, donde el carbono del grupo alcohol está unido a otros dos carbonos. Es un isómero del propanol.
Se usa también, en la limpieza de lentes de objetivos fotográficos, ya que no deja marcas y es de rápida evaporación.

Su obtención se da por medio de la oxidación del propileno con ácido sulfúrico o por hidrogenación de la acetona.

Es un solvente que se emplea en los procesos de extraccion, anticongelantes.

Otras aplicaciones:

• Se emplea en linimentos.
• Lociones para la piel.
• Tonico para le pelo.
• Produccion del glicerol, acetatos de etilo, resinas, sintesis organicas, etc.

Propiedades físicas

Estado de agregación: Líquido
Apariencia: Incoloro
Densidad: 0.7863 g/cm3
Masa: 60.09 u
Punto de fusión: 185 K (-87,9 °C)
Punto de ebullición: 355 K (82,4 °C)
Viscosidad: 2,08 cP a 298 K (25 °C)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua: n/d
KPS: n/d
Momento dipolar: 1,66 D

Algunos Riesgos

Ingestión: Somnolencia, inconsciencia, y hasta muerte. A veces dolor gastrointestinal, calambres, náuseas, vómitos, y diarrea. La dosis mortal para un adulto humano está cerca de 250 ml.

nhalación:En altas concentraciones puede causar problemas en el sistema nervioso central: dolor de cabeza, vértigo, inconsciencia y hasta coma. La inhalación del vapor puede causar la irritación de la zona respiratoria y efectos narcóticos.

Piel: Sensibilidad, reacción alérgica, irritación con dolor y picazón. El contacto prolongado o repetido puede causar el desengrase de la piel y dermatitis.

Ojos:Irritación (ardor, rojez), rasgado, inflamación, y lesión córnea.

BUTANOL

El butan-1-ol es un alcohol de fórmula H3C-(CH2)3-OH. Los isómeros de este compuesto son el butan-2-ol, el metilpropan-1-ol y el metilpropan-2-l.

Propiedades físicas

Estado de agregación: Líquido
Densidad: 0,8095 g/cm3
Masa: 74,121 u
Punto de fusión: 183.7 K (-89.5 °C)
Punto de ebullición: 390.88 K (117.73 °C)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua: 79 g/L
KPS: n/d

Peligrosidad

Punto de inflamabilidad: 303 K (30 °C)
Temperatura de autoignición: 413 K (140 °C)

ETILENGLICOL

Descripción

Es un líquido incoloro, transparente, inodoro, de sabor dulce y ligeramente espeso, a temperatura ambiente es poco volátil, forma parte del grupo de los glicoles.

Usos

Se utiliza como anticongelante en sistemas de enfriamiento y calentamiento, en líquidos para frenos hidráulicos, como humectante industrial, ingrediente de condensadores electrolíticos, en formulaciones fotográficas, como agente suavizante de celofán, estabilizador de espuma de soya (extinguidor de fuego por gasolina o aceites), como solvente de pinturas y plástico, así como también en la formulación de tintas, pinturas, etc.

Propiedades

Es poco volátil, es combustible, si es mezclado en proporciones equivalentes con ácido clorosulfónico, ácido sulfúrico en solución o anhidro se libera calor, en un recipiente aumenta la presión y temperatura lo cual es peligroso.

Obtención ETILEN GLICOL

Se obtiene a gran escala por hidratación del óxido de etileno.

Sinonimias ETILEN GLICOL
Monoetilenglicol,MEG,1,2-Etanodiol.

Propiedades físicas-quimicas

Fórmula molecular : C2H4(OH)2
Punto de inflamabilidad: 111 °C
Densidad: 1.1132 g/cm³
Masa molecular: 62.068 g/mol
Punto de fusión: -12.9 °C (260 K)
Punto de ebullición: 197.3 °C (470 K)
Viscosidad: 16.1 mPa s
Solubilidad(en agua); 100 mg/mL a 63.5 ºF

ACETONA

La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. Es un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.

La nomenclatura de la acetona según la IUPAC es propanona. Y la nomenclatura común es dimetil cetona. Son erróneas por redundantes las denominaciones 2-propanona y propan-2-ona porque el grupo funcional cetona sólo puede encontrarse en el segundo carbono de la molécula.

La síntesis a escala industrial de la acetona se realiza mayoritariamente (90% de la capacidad en los EEUU) según el proceso catalítico de hidrólisis en medio ácido del hidroperóxido de cumeno, que permite también la obtención de fenol como coproducto, en una relación en peso de 0,61:1
Un segundo método de obtención (6% de la capacidad de los EEUU en 1995) es la deshidrogenación catalítica del alcohol isopropílico.

Otras vías de síntesis de acetona:
Biofermentación
Oxidación de polipropileno

Otras formas en la que se utiliza la acetona:

• Fibras sinteticas.
• solventes industriales,mezclas.
• Aditivos para plasticos.
• Agentes filtrantes de luz ultravioleta.
• Fabricacion de catalizadores.
• Fabricacion de saborizantes y fragancias.
• Sintesis de vitaminas.
• Sintesis de medicamentos.
• Aplicaciones de cosmeticos.
• Adhesivos base poliuretano.

Nombre sistemático: Propanona
Otros nombres: DimetilcetonaAcetonaß-cetopropano
Fórmula semidesarrollada: CH3(CO)CH3
Fórmula molecular: C3H6O

Propiedades físicas

Estado de agregación: Líquido
Apariencia: Incoloro
Densidad: 790 kg/m3; 0,79 g/cm3
Masa: 58,09 u
Punto de fusión: 178.2 K (-94.9 °C)
Punto de ebullición: 329.4 K (56.3 °C)
Viscosidad: 0,32 cP a 20 °C (293 K)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua: n/d
KPS: n/d
Momento dipolar: 2,91 D

METANOL

Es el componente principal del destilado en seco de la madera y es uno de los solventes más universales que encuentra aplicación tanto en el campo industrial como en los productos de uso domestico. Por su gran volatilidad pasa rápidamente a la atmósfera dando lugar a intoxicaciones por vía respiratoria.Entre sus usos está el de disolvente, antiséptico y reactivo de síntesis química, se utiliza para degradar soluciones de alcohol etílico.

El metanol tiene varios usos. Es un disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricación de formaldehido. El metanol también se emplea como anticongelante en vehículos, combustible de bombonas de camping-gas, disolvente de tintas, tintes, resinas y adhesivos. El metanol puede ser también añadido al etanol para hacer que éste no sea apto para el consumo humano (el metanol es altamente tóxico).
Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomzos que forman parte de una molécula y que determina el comportamiento físico y químico de un grupo de compuestos. Los grupos funcionales presentan el mismo o muy semejante comportamiento químico en todas las moléculas donde se encuentran.

Nombre sistemático: Metanol
Otros nombres: Carbinol; Alcohol metílico; Alcohol de madera; Espíritu de madera.
Fórmula semidesarrollada: CH3-OH
Fórmula molecular: CH4O

Propiedades físicas

Estado de agregación: Líquido
Apariencia: Incoloro
Densidad: 791,8 kg/m3; 0.7918 g/cm3
Masa: 32.04 u
Punto de fusión: 176 K (-97,16 °C)
Punto de ebullición: 337.8 K (64.7 °C)
Viscosidad: 0.59 mPa·s a 20 °C.

Propiedades químicas

Acidez (pKa): ~ 15.5
Solubilidad en agua: totalmente miscible.
KPS: n/d
Momento dipolar: 1.69 D

TETRACLORURO DE CARBONO

El tetracloruro de carbono es un líquido transparente que se evapora muy fácilmente. Por esta razón, la mayor parte del tetracloruro de carbono que se escapa al ambiente se encuentra en forma de gas. El tetracloruro de carbono no se inflama fácilmente. Tiene un olor dulce y la mayoría de la gente puede empezar a detectarlo en el aire cuando la concentración alcanza a 10 partes de tetracloruro de carbono por millón de partes de aire (ppm). No se sabe si tiene sabor, o si lo tiene, a que concentración puede detectarse. El tetracloruro de carbono no ocurre naturalmente en el ambiente.

El tetracloruro de carbono ha sido producido en grandes cantidades para manufacturar líquidos refrigerantes y propulsores para aerosoles. Debido a que se ha descubierto que estos productos afectan la capa de ozono, la manufactura de estas sustancias químicas se está eliminando gradualmente. Por lo tanto, la manufactura y el uso del tetracloruro de carbono han disminuido considerablemente.

En el pasado, el tetracloruro de carbono se usó extensamente como líquido de limpieza (como agente desgrasador en la industria y en establecimientos de limpieza al seco, y en el hogar para remover manchas de ropa, muebles y alfombras). El tetracloruro de carbono se usó también en extinguidores de incendios y como fumigante para matar insectos en granos. La mayoría de los usos se terminaron a mediados de la década de los 1960s. Sin embargo, hasta el año 1986, el tetracloruro de carbono se usó también como plaguicida.

Nombre (IUPAC) sistemático
CLORURO DE CARBONO (IV) TETRACLORURO DE CARBONO TETRACLOROMETANO
General
Fórmula semidesarrollada	CCl4
Identificadores
Número CAS	56-23-5
Número RTECS	FG4900000
Propiedades físicas
Estado de agregación	Líquido
Apariencia	Líquido incoloro
Densidad	1,595 × 10³ kg/m3; 1,595 g/cm3
Masa	153.8 u
Punto de fusión	250 K (-23,15 °C)
Punto de ebullición	350 K (76,85 °C)
Punto de descomposición	K (-273,15 °C)
Temperatura crítica	556 K (282,85 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0,08 g/100 g de agua
KPS	n/d
Momento dipolar	0 D

TRICLOROETILENO

El tricloroetileno (TCE) es una sustancia química de síntesis que se presenta en forma de líquido incoloro, no inflamable, de aroma y sabor dulce.

Se usa principalmente como solvente para eliminar grasa de partes metálicas, aunque también es un ingrediente en adhesivos, líquidos para remover pintura y para corregir escritura a máquina y quitamanchas.

El TCE es una sustancia sintética que no se produce de forma natural en el medio ambiente. Sin embargo, se ha encontrado en fuentes de aguas subterráneas y aguas superficiales como residuo acumulado de la actividad humana de su manufactura, uso y disposición.

El TCE es cancerígeno, tomar o respirar niveles altos de tricloroetileno puede producir efectos al sistema nervioso, daño al hígado y al pulmón, latido anormal del corazón, coma y posiblemente la muerte.

Tricloroetileno
Nombre (IUPAC) sistemático
n/d
General
Fórmula semidesarrollada	n/d
Identificadores
Número CAS	n/d
Número RTECS	KX4550000
Propiedades físicas
Densidad	n/d
Masa	n/d
Punto de fusión	K (-273,15 °C)
Punto de ebullición	K (-273,15 °C)
Punto de descomposición	K (-273,15 °C)
Temperatura crítica	K (-273,15 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	n/d
KPS	n/d

DISULFURO DE CARBONO

Disulfuro de carbono, compuesto incoloro, extremadamente volátil e inflamable, de fórmula CS2, que tiene un olor desagradable y fétido. Se usa como disolvente para aceites, grasas y ceras, como reactivo en la fabricación de celulosa regenerada y como material inicial en la fabricación de tetracloruro de carbono. También se utiliza en la producción de rayón y celofán, y en la vulcanización del caucho. El disulfuro de carbono se prepara calentando carbono y azufre o por reacción de metano con vapor de azufre. Tiene un punto de congelación de -111,53 °C y un punto de ebullición de 46,25 grados centígrados.

SINTESIS

El sulfuro de carbono se obtiene por reacción directa de los elementos (vapor de azufre y carbono) en ausencia de aire entre 800 y 1000 °C.

En la naturaleza se forma en algunos procesos de degradación anaeróbica.

PROPIEDADES GENERALES
Nombres	Sulfuro de carbono Disulfuro de carbono
Fórmula química	CS2
Aspecto	líquido incoloro (puro) líquido amarillento (impuro);
Físicas
Peso molecular	76,131;
Punto de fusión	162,15 K (-110°C);
Punto de ebullición	319,15 K (46 °C);
Densidad	1263 kg m-3;
Estructura cristalina
Solubilidad	Ligeramente soluble en agua 0,1185 g/100 ml

La mayor parte del sulfuro de carbono se emplea en la fabricación de fibras de celulosa. En presencia de sosa forma con la celulosa xantogenatos solubles que se pasan por injectores y luego se precipitan.

Los xantogenatos de cobre se utilizan como plaguicidas.

En química se utiliza a veces de disolvente en la espectroscopía de infrarrojo ya que no presenta bandas de absorción en las zonas de absorción por vibración C-H o C-O.

El sulfuro de carbono es compuesto de partida en la síntesis de tetratiofulvalenos que han ganado últimamente importancia como semiconductores orgánicos.

Los productos de reacción con aminas, los ditiocarbamatos, tienen cierta importancia en el proceso de vulcanización.

El fósforo blanco disuelto en sulfuro de carbono ha sido utilizado en la construcción de bombas incendiarias.

TOLUENO

Aplicaciones:
El tolueno es la materia prima a partir de la cual se obtienen derivados del benceno, caprolactama, sacarina, medicamentos, colorantes, perfumes, TNT, y detergentes. Se adiciona a los combustibles (como antidetonante) y como solvente para pinturas, revestimientos, caucho, resinas, diluyente en lacas nitrocelulósicas y en adhesivos. Es materia prima en la fabricación de fenol (sobre todo en Europa oriental), benceno y cresol (especialmente en Japón) y una serie de otras sustancias.

Procedencia / fabricación:
Fuentes naturales son el alquitrán de hulla y aceites minerales; se genera por combustión de resinas naturales (p.ej., durante incendios forestales).

Cantidades producidas:
Se estima que la producción mundial oscila entre 6,5 y más de 10 millones de toneladas anuales.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica:	C7H8
Masa molecular relativa:	92,15 g
Densidad:	0,867 g/cm3 a 20°C
Densidad relativa del gas:	3,18
Punto de ebullición:	110,6°C
Punto de fusión:	-95°C
Presión de vapor:	28 hPa a 20°C
	45 hPa a 30°C
	109 hPa a 50°C
Punto de inflamación:	6°C
Temperatura de ignición:	535°C
Límites de explosividad:	1,2-7% V
Umbral de olor:	0,2 ppm
Solvólisis:	En agua: 0,53 g/l a 20-25°C;
	en agua de mar: 0,38 g/l;
	su solubilidad es ilimitada en cloroformo, acetona y éter.
Factores de conversión:	1ppm = 3,83 mg/m3
	1 mg/m3 = 0,261 ppm

BENCENO

Principal representante de los hidrocarburos aromáticos, se emplea como disolvente; pero su uso se ha tratado de restringir debido a su carcinogenicidad.Las principales fuentes del Benceno son por destilación del Petróleo, Hulla o gas natural y por la Platformación de Hidrocarburos alifáticos.Entre los usos del Benceno se encuentra la fabricación de medicamentos, tintes, detergentes, plásticos, explosivos, aplicaciones como disolventes, y en la síntesis de otros compuestos aromáticos. También como parasiticida en las heridas (veterinaria), como disolvente de lacas, ceras y aceites. En las Gasolina se emplea como antidetonante.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica:	C6H6
Masa molecular relativa:	78,12 g
Densidad:	0,879 g/cm3
Densidad relativa del gas:	2,7
Punto de ebullición:	80,1° C
Punto de fusión:	5,5° C
Presión de vapor:	102 hPa
Punto de inflamación:	-11° C
Temperatura de ignición:	555° C
Solvólisis:	En agua: 1,79 g/l (a 25° C);
	liposoluble;
	miscible en acetona, éter, alcohol y cloroformo.
Factores de conversión:	1 ppm = 3,26 mg/m3 a 20° C
	1 mg/m3 = 0,31 ppm

SINTESIS DEL BENCENO

La primera síntesis del benceno fue realizada por M. Berthelot en 1868, el cual lo obtuvo haciendo pasar acetileno a través de un tubo de porcelana calentado al rojo. Una importante síntesis de laboratorio para obtener anillos aromáticos, es la deshidrogenación de derivados del ciclohexano, empleando como catalizadores S, Se y Pd.

Puesto que los derivados del ciclohexano se pueden obtener por vía sintética, este procedimiento nos permite un método para preparar sustancias aromáticas específicas.

APLICACIONES EN LA INDUSTRIA

INDUSTRIA	APLICACION	SOLVENTES COMUNMENTE UTILIZADOS.
TEXTIL	DILUYENTES Y LIMPIEZA DE MAQUNS	ACETONA, CICLOXEXANO,PENTACLOROFENOL, PERCLOROETILENO
ALIMENTICIA	EXTRACCION DE ACEITES Y GRASAS	CICLO-HEXANO, SULFURO DE CARBONO
SIDERURGICA	LIMPIEZA Y DESENGRASADO DE PIEZAS	TRICLOETANO, CLORURO DE METILENO, BENCENO
CALZADOS	DISOLVENTE DE COLAS Y PEGAMENTOS	MEZCLA DE HEXANOS
PLASTICA Y CAUCHOS	DISOLVENTES DE MATERIAS PRIMAS Y DE TRANSFORMACION	DIMETIL-FORMAMIDA, CLOROFORMO Y ACETONA, DICLOROETANO
MADERA	PRESERVANTES, DISOLVENTES DE LACAS Y BARNICES	PENTACLOROFENOL, TOLUENO
COSMETICA	COMO DISPERSANTE	ISOPROPANOL, ETANOL, CLOROFORMO
LIMPIEZA EN SECO	COMO AGENTE DE LIMPIEZA	PERCLOROETILENO, TETRACLORETILENO, CLOROBENCENO
IMPRENTAS	LIMPIEZA DE PRENSA, RODILLOS Y DILUYENTES DE TINTAS QUE REQUIEREN RAPIDO SECADO	ACETATO DE BUTILO, ETANOL , XILENO, TOLUENO, BENCENO
FARMACEUTICA Y AGROQUIMICOS	COMO VEHICULO DEL PRINCIPIO ACTIVO	BUTANOL, CLORURO DE METILENO, CLOROFORMO, METANOL, ETANOL
INDUSTRIA FOTOGRAFICA	COMO DILUYENTE	ACETONA, ETANOL
LABORATORIOS	COMO DISOLVENTE DE ESTANDARES, EN SOLVENTES DE EXTRACCION Y CONCENTRACION	ACETONA, HEXANO, ISOPROPANOL,ETANOL, METILISOBUTILCETONA, ACETONITRILO,ETC.

CLASIFICACION

Hay una gran variedad de solventes que se diferencian entre sí por su composición química y sus propiedades específicas como punto de ebullición, grado de evaporación, solvencia y olor.

De acuerdo a su:

Composición Química:

• Hidrocarburos: derivados del petróleo.
  a) Alifáticos: aguarrás, nafttas, hexano, solvente liviano, querosene. Diluyen alquídicas largas y medianas, parcialmente cortas.
  b) Aromáticos: parientes del benceno, tolueno, xileno, aromático pesado. Diluyen y disuelven todo tipo de alquídicas, algunas acrílicas, caucho clorado y parcialmente sistemas poliuretanos y epoxies.

• Esteres: llamados genericamente oxigenados. Se incluyen: acetato de etilo (especial para diluir parte “B” poliuretano), acetato de etilglicol (EGA, necesario para nivelación en poliuretanos y algunos acrílicos), acetato de isobutilo, de amilo. Muy apropiados en general para lacas nitrocelulósicas.

• Cetonas: relacionados con la “acetona”. Se incluyen Metil etil cetona (MEK), metil isobutil cetona (MIBK). Muy apropiados para lacas nitrocelulósicas y acrílicas.

• Alcoholes: los hay de bajo peso molecular como el etanol , butanol, isopropanol (utilizados para pinturas vinílicas) y muy pesados como butilglicol (especial para epoxies).

Carácter Ácido - Base:

La fuerza del ácido HA en el solvente SH está indicada por la constante de acidez Ka como se observa en la siguiente ecuación :

En un solvente ácido SH el equilibrio ácido-base está representado por la ecuación:

La fuerza básica en solventes se compara tal basicidad (entre uno y otro solvente) determinando la constante de equilibrio de:

Se emplean para exaltar las propiedades ácidas de los ácidos débiles. Para aprovechar plenamente las ventajas de los disolventes básicos se requiere un valorante de base muy fuerte. Moss, Elliott y Hall obtuvieron puntos finales separados en la valoración de ácidos carboxílicos y de fenoles usando aminoetóxido de sodio en etilendiamina como disolvente (grupos aminas), además de butilamina y dimetilformamida.

Los solventes autoionizables tienen ambas características, ácida y básica (por ejemplo el agua) y son denominados solventes anfipróticos; por el contrario los solventes apróticos no son autoionizables (por ej. hidrocarburos alifáticos, tetracloruro de carbono, etc.).
Brönsted estableció esta clasificación y distinguió cuatro tipos de solventes acuerdo con su acidez o basicidad. Davies amplió la clasificación de Brönsted y subdividió los solventes en ocho clases de acuerdo con el valor de su constante dieléctrica (mayores o menores que 20). Kolthoff propuso una clasificación más simplificada, la que se presenta en la siguiente tabla:

(a) Indica ácido o base (–) más débil o (+) más fuerte que el agua.

PROPIEDADES DE FLUJO (VISCOSIDAD) Y TENSION SUPERFICIAL (HUMECTACIÓN)

La viscosidad de una disolución de un polímero es un factor importante en la aplicación de (por ejm.) un recubrimiento. Si el recubrimiento se va aplicar con pistola de aspersión se requiere menor viscosidad que si el recubrimiento se va a aplicar con brocha, y en ambos casos es importante que la viscosidad se incremente gradualmente y de forma adecuada a medida que el disolvente se evapora.

• Relación Viscosidad - Poder Solvente
  Esto no significa que el disolvente que proporciona la menor viscosidad sea el más adecuado. En disoluciones muy diluidas, si el disolvente disuelve mal al polímero, la cadena de este está enrollada y la disolución es poco viscosa. Por el contrario si el poder disolvente es elevado, las macromoléculas están extendidas proporcionando una mayor viscosidad. Sin embargo, en disoluciones concentradas las moléculas del polímero se agregan y el mejor disolvente es el que proporciona la menor viscosidad.

• Relación Viscosidad - tensión superficial
  Otro factor a tener en cuenta es la tensión superficial del disolvente. Esta influye en el brillo, en la textura de la superficie, en la flotación de los pigmentos y en la adherencia de la película. La flotación de pigmentos es un fenómeno en el cual una pintura que contiene dos o más pigmentos se seca de tal manera que uno de ellos se separa de los otros (dispersión no homogénea) y se concentra en forma de rayas sobre la superficie de la película (flota). El disolvente o mezcla de disolventes debe evitar este problema.

SOLVENTES AROMATICOS

Son cortes de petróleo provenientes de la destilación al vacío. Estos productos se utilizan en numerosas aplicaciones que requieren un poder solvente elevado; la elección entre los diversos productos se efectúa en función de la tasa de evaporación deseada.
Principales aplicaciones de los diferentes productos :

TOLUENO: su excelente tasa de evaporación les permite ser utilizados en :

• Pinturas ( pintura de carreteras preferentemente)
• Colas y adhesivos
• Tintas de impresión
• Química
  

XILENO: más pesado que el Tolueno, se utiliza en :

• Pinturas (pintura de automóvil en particular)
• Limpieza de filtros y maquinaria
• Tratamiento de la madera.
• Productos fitosanitarios (insecticidas)